生产、储存、经营易燃易爆危险品的场所（)与居住场所设置在同一建筑物内，并应当与居住场所保持

坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。()

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）？CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L？min）．

②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2．

Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

①CH4（g）+H2O（g）？CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H2

将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2．

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．

（2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P1，100℃时的平衡常数值是______．